Процент атомный – Справочник химика 21

    Если нам известен состав вещества в весовых процентах, можно воспользоваться атомными массами входящих в него элементов и вычислить относительное число атомов каждого элемента- в соединении. [c.67]

    Среднее относительное содержание данного химического элемента в какой-либо природной системе (звезды, Солнечная система, планеты) называется его распространенностью или кларком. Содержание элементов обычно выражают в массовых или атомных долях, в процентах. [c.225]

    Распространенность химических элементов в земной коре характеризуется так называемыми кларками — атомными или весовыми. Первые указывают относительное содержание (в процентах) атомов, вторые — массу элемента (в процентах). Для водорода, натрия и магния весовые кларки равны соответственно 1 2,40 2,35, а атомные — 17,25 1,82 1,72. Покажите, что между первым и вторым рядами чисел имеется соответствие.  [c.26]

    Атомные концентрации. Атомно-долевой концентрацией (атомной долей) называется концентрация, выраженная отношением числа грамм-атомов одной из составляющих смеси к общему числу грамм-атомов всех составляющих смеси [96]. Атомные доли, умноженные на 100, выражают атомные проценты. Атомная [c.12]

    Элементный анализ вещества позволяет определить его относительный весовой (массовый) состав в процентах, т. е. число граммов каждого элемента в 100 г анализируемого вещества. Разделив полученные массы каждого элемента на их атомные массы, находим набор чисел, дающий относительный атомный состав вещества, т.е. указывающий относительное количество атомов каждого типа в этом веществе. Простейшая хи- [c.98]

    Количественной характеристикой распространенности элементов в природе служит кларк, величина, выражающая в массовых или атомных процентах, или в граммах на тонну содержание данного элемента в земной коре. В табл. 5.

1 приведены кларки наиболее распространенных элементов. [c.45]

    Основой для установления любой химической формулы является анализ. После того как описанными выше способами было произведено количественное определение всех составных частей органического вещества, и таким образом стало известно процентное содержание каждого отдельного элемента, прини.мающего участие в построении молекул этого вещества, можно определить его простейшую эмпирическую формулу. Простейшая эмпирическая формула выражает лишь относительное атомное содержание различных элементов в соединении. Оно может быть легко рассчитано путем деления числа, выражающего содержание данного элемента в весовых процентах, на его атомный вес. [c.11]

    В табл. 2 приведено содержание элементов для наружной, хорошо изученной части твердой земной коры (литосферы) в весовых и атомных процентах (атомные проценты — это доля атомов данного элемента от общего числа атомов, принятого за 100). Таблица эта характеризует слой толщиной примерно 15—20 км, т.

е. ту часть земной коры, которая оказалась доступной для химического изучения вследствие существования естественных трещин, опусканий, поднятий и в результате обнажения глубинных пород после размыва вышележащих слоев ряд проб для анализа получен с помощью глубоких буровых скважин. [c.10]

    Атомными или ионными процентами — числом грамм-атомов или грамм-ионов вещества, растворенного в 100 г-ат или 100 г-ион раствора, или весовым количеством атомов (ионов) в 100 г раствора. [c.11]

    Для характеристики распространенности элементов в земной коре Ферсман ввел понятие об атомных процентах, т. е. о процентном содержании в земной коре атомов элементов. Атомные проценты и проценты по кассе для одного и того же элемента различны Так, водород по числу его атомов в земной коре занимает третье место (17%), а по массе — девятое (1%). 

[c.23]

    Такие вычисления легче проводить, исходя из 100,0 г вещества тогда весовые проценты, в которых выражен элементный состав соединения, можно просто заменить на такое же число граммов соответствующих элементов (ср. примеры 3 и 2). Теперь разделим массу углерода и массу. водорода на их атомные массы  [c.67]

    Количество водорода, растворенного металлом, может быть выражено в атомных, весовых или (Темных процентах, кубических сантиметрах водорода на 100 г металла, миллионных долях (ррш) и т. д. [c.236]

    Оценим таким способом молекулярные массы ряда соединений, в которые входят элементы с интересующими нас атомными массами. Исходя из аналитических данных об относительном весовом составе этих соединений (в процентах) и об их молекулярной массе, оцененной по плотности газов, можно рассчитать массу каждого элемента, приходящуюся на массу одной молекулы. Сравнивая теперь между собой полученные массы одного и того же элемента в целом ряду соединений, следует выяснить- 

[c.287]

    Для смеси простых (в химическом смысле) веществ, например металлов, вместо мольных долей или процентов употребляют аналогичные им атомные доли и проценты. Атомной долей данного вещества называется отношение числа грамм-атомов данного вещества к общему числу грамм-атомов всех веществ в данной смеси. Умножая же атомную долю на сто, получают атомные проценты. Сумма атомных долей равна единице, а сум1У1а атомных процентов — ста. [c.44]

    Чтобы лучше понять закономерности кинетики гетерогенно-ката-литических процессов, целесообразно рассмотреть специфические особенности катализа на поверхности раздела фаз. В гомогенном катализе катализатор выступает в молекулярной форме, в гетерогенном катализе катализатор выступает в форме совокупности большого числа молекул или атомов, образующих отдельную фазу. Так, например, в коллоидной частице платины сосредоточено 10 10 атомов, из них менее 1 % расположено на поверхности частицы. В скелетном никеле число атомов в частице радиусом 50 мкм равно 10 , из них только несколько процентов находится на поверхности раздела фаз. Следовательно, в гетерогенном катализаторе только незначительная часть атомов или молекул катализатора может непосредственно взаимодействовать с молекулами реагирующих веществ.

С увеличением 5уд возрастает доля молекул или атомов, находящихся на поверхности раздела фаз, возрастает и каталитическая активность. Однако диспергирование катализатора до молекулярной степени дисперсности необязательно приведет к максимальной активности катализатора. Активность при этом может проходить через максимум и снижаться до нуля. Активные центры на поверхности катализатора могут включать несколько атомов или атомных групп. Их каталитическая активность может зависеть от атомов и молекул, находящихся во втором, третьем или п-м слоях атомов и молекул. Тогда переход к молекулярной степени дисперсности приведет к разрушению активного центра и к потере активности катализатора. В гомогенно-каталитических реакциях в растворах молекулы катализатора равномерно распределены по всему объему жидкой фазы. В гетерогенном каталитическом процессе молекулы или атомы, принимающие участие в элементарном каталитическом акте, сосредоточены в очень малом объеме, ограниченном поверхностью катализатора и толщиной слоя раствора (газа) Л, равной расстоянию, на котором начинают существенно проявляться силы притяжения между молекулами реагирующих веществ и поверхностью катализатора.

Принимая /г 10 м и 5уд 100 м г”1, рассчитаем объем реакционного пространства, в котором протекает элементарный химический акт  [c.636]

    В ряде опытов АТ достигало нескольких сот градусов, что отвечает десяткам процентов атомного водорода. Этим путем [c.85]

    Концентрации изотопов в смеси принято выражать в атомных процентах. Например, природная вода имеет следующий состав  [c.37]

    При сгорании серы в кислороде получается такой же объем сернистого газа, каков был объем кислорода. Сернистый газ вдвое тяжелее кислорода. На основании этих данных, не используя атомных масс, вычислите состав сернистого газа (в процентах). [c.68]

    Решение. Находим атомное соотношение элементов в химическом соединении Na Ny02, разделив содержание их в процентах по массе на относительные атомные массы  

[c.209]

    Пересчет на ионные или атомные) проценты (в грамм-ионах на 100 г раствора).  [c.16]

    С1-. . . 0.819-35,46 =29.0 г Таким образом концентрация раствора в ионных (или атомных) процентах (на 100 г раствора) будет 5,25% К” 12,30% [c.16]

    Пересчет на ион-эквиваленты. Абсолютные количества ионов и их соотношения (в долях единицы) вычисляем следующим образом. Состав раствора в ионных (атомных) процентах (см. выше) равен  [c.16]

    Эти данные подтверждают сделанные выво элементного состава углей с ростом степени их метаморфизма. Элементный состав углей, выраженный в атомных процентах, более точно отражает соотношение элементов в органическом веществе углей и изменение этого соотношения в процессе метаморфизма. Кроме того, в этом случае можно сделать предположение 

[c.130]

    Получение металлов высокой чистоты. В связи с развитием новых отраслей техники потребовались металлы, обладающие очень высокой чистотой. Например, для надежной работы ядерного реактора необходимо, чтобы в расщепляющихся материалах такие опасные примеси, как бор, кадмий и другие, содержались в количествах, не превышающих миллионных долей процента. Чистый цирконий — один из лучших конструкционных материалов для атомных реакторов — становится совершенно непригодным для этой цели, если в нем содержится даже незначительная примесь гафния. В используемом в качестве полупроводника германии допускается содержание не более одного атома фосфора, мышьяка или сурьмы на десять миллионов атомов металла. В жаропрочных сплавах, широко применяемых, например, в ракетостроении, совершенно недопустима даже ничтожная примесь свинца или серы. 

[c.335]

    Для определения состава воды (в процентах) был предложен следующий метод. Окисляют кусочек цинка, определяют привес. Обозначим его А г. Другой точно такой же кусочек цинка растворяют в соляной кислоте, определяют массу выделенного водорода, Обозначим ее г. Покажите алгебраически, как из этих двух численных данных вычислить а) состав воды (в процентах) б) точную атомную массу водорода. [c.153]

    Один из наиболее употребительных методов получения атомов Н — это метод электроразряда. Как было показано Вудом [596], в тлеющем разряде в водороде при даилении 0,1 — 1 тор получается высокий процент атомарного водорода. Метод Вуда в настоящее время широко применяется для получения атомных газов. [c.31]

    Реакции атомов водорода. Один из наиболее употребительных методов получения атомов Н — это метод электроразряда. Как было показано Вудом [1316], в тлеющем разряде в водороде при давлении 0,1 — 1 мм рт. ст. получается высокий процент атомного водорода. Метод Вуда в настоящее время широко применяется для получения атомных газов. Для изучения химических свойств атомов Н этот метод впервые был применен Бонгеффером [426]. Электроразрядный метод получения атомного водорода обычно применяется таким образом струя водорода, пропускаемая через разрядную трубку, где происходит образование атомов Н, направляется затем в реакционный сосуд и смешивается в нем с тем или иным реагентом. Возможность отвода атомного водорода из разрядной трубки обусловлена медлепностью рекомбинации атомов Н, происходящей либо на стенках, либо в результате тройного соударения. Вследствие медленности обоих этих процессов при достаточно благоприятных условиях (низкое давление, плохо катализирующие стенки) продолжительность жизни атомов Н может быть весьма значительной. Так, в стеклянном сосуде при комнатной температуре и давлении 0,1 мм рт. ст. продолжительность жизни атомов Н равна около 1 сек. Столь долго живущий атомный водород при помощи струи может быть транспортирован на значительное расстояние (десятки сантиметров от разрядной трубки). [c.89]

    Анализ показал, что хлорид свинца содержит 74.5% свинца и 25.5% хлора (весовые проценты). Атомный вес хлора 35,45. Удельная теплоемкость свиппа 0,0309 кал-г . Используя эти данные,, определить, какие из нижеследующих формул возмож- [c.70]

    Пользуясь данными, приведенными в таблице атомных масс элементов, укажите, состоит ли, по ващему мнению, встречающийся в естественных условиях стронций из одного изотопа или из больщего числа изотопов. Воспользуйтесь каким-либо доступным справочником, чтобы выяснить, сколько изотопов имеется у стронция и каково их относительное содержание (в процентах) в естественных условиях. По этим данным вычислите среднюю атомную массу стронция и сопоставьте ваш ответ со значением, приведенным в таблице. [c.58]

    В. И. Клименкова и Ю. Н. Алексеенко [104] опубликовали работу по изменению свойств искусственного графита под действием быстрых нейтронов в условиях атомного реактора, где графит является замедлителем. При этом происходит значиг тельное нарушение (разупорядочение) кристаллической решетки графита с одновременным изменением ряда свойств. Увеличивается почти в 2 раза модуль Юнга, повышается твердость, удельное электросопротивление возрастает примерно в 3 раза, удельный объем увеличивается на несколько процентов и теплопроводность графита уменьшается в 20 раз. Графит теряет свои обычные свойства и приобретает качества, характерные для кокса, прокаленного при 1300—1400°С. [c.205]

    В отличие от общего содержания дейтерия относительное распределение его в полиметиленовых кольцах практически не зависит от природы катализатора. Характерно, что для обоих катализаторов степень обмена H/D при атоме (6j углеводорода (II) и атоме С(3) углеводорода (III) одинакова (цифры в числителе соответствуют содержанию дейтерия в атомных процентах при циклизации в присутствии D2SO4, в знаменателе — в присутствии ВРз-ОгО)  [c.125]

    Обычно состав твердых материалов выражают в следующих концентрациях 1) в весовых отношениях (вес./вес.) или весовых процентах, 2) мольпо-весовых (число молей на единицу веса), 3) мольных, 4) атомных и 5) эквивалентных. Пересчет состава твердых материалов с одних видов концентрации на другие производится теми же методами, как и для растворов (стр. 12 и сл.). Наиболее часто для твердых материалов приходится производить пересчет с их молекулярного состава, т. е. выраженного в виде тех или иных соединений, на весовое содержание (в процентах) отдельных компонентов и обратно, а также нeJ)e чeт их состава на безводный. [c.28]

    Элементный состав твердого топлива может быть выражен как в массовых процентах, так и в атомных отношениях. Для перехода от первого ко второму способу выражения концентрации массовые проценты огдельных элементов делят на соответствующие атомные массы. [c.120]

    Коллективу МЭЗа в рассматриваемый период пришлось столкнуться и с новыми, очень серьезными проблемами. Первая из них — необходимость разработки технологии и выпуска партии графита для первого атомного реактора страны. В 1941 г., до начала войны, еще неизвестный молодой физик И.В. Курчатов приезжал на завод с целью выяснить возможность получения чистого графита с содержанием так называемых зольных примесей не более сотых долей процента. Тогда он уехал, не получив желаемого ответа. И уже в конце войны он и его товарищи вернулись на завод, имея на руках решение правительста, [c.32]

    Относительная атомная масса водорода 1,00797. Каков процент дейтерия в природном водороде (Относительная атомная масса протия равна 1,00782, а дейтерия — 2,01410.) [c.111]

    Пользуясь лишь таблицей атомных масс и не прибегая к расчетам, укажите, в какой из солей содержание (в процентах) калия наибольшее КВг, КС1, KI, KNO3, K IO3.  [c.116]

---

%d0%b0%d1%82%d0%be%d0%bc%d0%bd%d1%8b%d0%b9%20%d0%bf%d1%80%d0%be%d1%86%d0%b5%d0%bd%d1%82 — со всех языков на все языки

Все языкиРусскийАнглийскийИспанский────────Айнский языкАканАлбанскийАлтайскийАрабскийАрагонскийАрмянскийАрумынскийАстурийскийАфрикаансБагобоБаскскийБашкирскийБелорусскийБолгарскийБурятскийВаллийскийВарайскийВенгерскийВепсскийВерхнелужицкийВьетнамскийГаитянскийГреческийГрузинскийГуараниГэльскийДатскийДолганскийДревнерусский языкИвритИдишИнгушскийИндонезийскийИнупиакИрландскийИсландскийИтальянскийЙорубаКазахскийКарачаевскийКаталанскийКвеньяКечуаКиргизскийКитайскийКлингонскийКомиКомиКорейскийКриКрымскотатарскийКумыкскийКурдскийКхмерскийЛатинскийЛатышскийЛингалаЛитовскийЛюксембургскийМайяМакедонскийМалайскийМаньчжурскийМаориМарийскийМикенскийМокшанскийМонгольскийНауатльНемецкийНидерландскийНогайскийНорвежскийОрокскийОсетинскийОсманскийПалиПапьяментоПенджабскийПерсидскийПольскийПортугальскийРумынский, МолдавскийСанскритСеверносаамскийСербскийСефардскийСилезскийСловацкийСловенскийСуахилиТагальскийТаджикскийТайскийТатарскийТвиТибетскийТофаларскийТувинскийТурецкийТуркменскийУдмуртскийУзбекскийУйгурскийУкраинскийУрдуУрумскийФарерскийФинскийФранцузскийХиндиХорватскийЦерковнославянский (Старославянский)ЧеркесскийЧерокиЧеченскийЧешскийЧувашскийШайенскогоШведскийШорскийШумерскийЭвенкийскийЭльзасскийЭрзянскийЭсперантоЭстонскийЮпийскийЯкутскийЯпонский

 

Все языкиРусскийАнглийскийИспанский────────АймараАйнский языкАлбанскийАлтайскийАрабскийАрмянскийАфрикаансБаскскийБашкирскийБелорусскийБолгарскийВенгерскийВепсскийВодскийВьетнамскийГаитянскийГалисийскийГреческийГрузинскийДатскийДревнерусский языкИвритИдишИжорскийИнгушскийИндонезийскийИрландскийИсландскийИтальянскийЙорубаКазахскийКарачаевскийКаталанскийКвеньяКечуаКитайскийКлингонскийКорейскийКрымскотатарскийКумыкскийКурдскийКхмерскийЛатинскийЛатышскийЛингалаЛитовскийЛожбанМайяМакедонскийМалайскийМальтийскийМаориМарийскийМокшанскийМонгольскийНемецкийНидерландскийНорвежскийОсетинскийПалиПапьяментоПенджабскийПерсидскийПольскийПортугальскийПуштуРумынский, МолдавскийСербскийСловацкийСловенскийСуахилиТагальскийТаджикскийТайскийТамильскийТатарскийТурецкийТуркменскийУдмуртскийУзбекскийУйгурскийУкраинскийУрдуУрумскийФарерскийФинскийФранцузскийХиндиХорватскийЦерковнославянский (Старославянский)ЧаморроЧерокиЧеченскийЧешскийЧувашскийШведскийШорскийЭвенкийскийЭльзасскийЭрзянскийЭсперантоЭстонскийЯкутскийЯпонский

Строение вещества – презентация онлайн

1.

Строение вещества Простейшая модель атома
+
Ядро=протоны+нейтроны
Атомный номер – число протонов в ядре
Масса электрона = 1.6.10-31кг;
Масса протона = 1840 масс электрона
1а.е.м. = 1.66.10-27кг = 1/12 массы углерода
Распределение электронов в атоме
Орбиталь – пространство вокруг ядра, где наиболее вероятно
расположение электрона
s – 2e
p – 6e
d – 10e
f – 14e

4. Типы химических связей

Ионная
Ковалентная
H
H CH
H
Металлическая
H
H CH
H
H
H C H
H
Ван-дер-Вальсовская
+
+
+
+
Х

5. Агрегатное состояние вещества

Газообразное –
Eкин >> Eпот;
Молекулы изолированы
и реагируют друг с
другом только при
соударении; Большая
подвижность; Занимают
весь предоставленный
объем.
Жидкое –
Eкин
Молекулы связаны Вандер-Вальсовыми
связями;
Подвижность молекул
значительная;
Сохраняется объем.
Твердое –
Eкин
Молекулы связаны
друг с другом;
Подвижность крайне
мала; Сохраняется
объем и форма.

6. Фазовое состояние вещества

Фаза – структурно однородная часть системы, которая отделена от
остальной части вещества четкими границами
Однофазное
газообразная
жидкая
кристалличес
кая
Многофазное
O2+N2
O2
ì àñë î
âî äà
âî äà
Na
Cl
Жидкая
Твердое
Жидкость
Аморфные тела
Кристаллическая
Жидкое
Жидкие кристаллы
Кристаллические тела

8. Жидкость – Твердое тело

Затвердевание
Кристаллизация
Твердое тело
кристаллическое тело
аморфное тело
жидкость

9. Основные кристаллические структуры металлов

ОЦК – Объемноцентрированная
кубическая
ГЦК – Гранецентрированная
кубическая
ГПУ – Гексагональная
плотноупакованная

10. Получение аморфных лент:

Кристаллизация расплава происходит с очень высокой скоростью
(порядка 1000 oC/мин)

11.

Весовые и атомные проценты wt. % – весовые проценты, показывают в каком отношении находятся массы
элементов в сплаве. Ti-56wt.%Ni
at. % – атомные проценты, показывают в каком отношении находится количество
атомов одного элемента к количеству атомов другого. Ti50Ni50 = Ti-50at.%Ni
Мы обычно используем атомные проценты.
Рассмотрим TiNi:
Атомный вес Ti: 48
Атомный вес Ni: 61
Следовательно молекулярный вес TiNi: 48+61=109
Перевод из атомных процентов в
весовые: Ti-50at.%Ni.
Составляем пропорцию:
Молекулярный вес 109 -100%
Атомный вес Ti 48 – ?
?= 4800/109=44%
Значит в весовых процентах: TiNi:
Ti-56wt.%Ni
Перевод из весовых процентов в
атомные: Ti-56wt.%Ni
Считаем сколько атомов Ti и Ni в сплаве:
Ti: 44/48=0,92; Ni: 56/61=0,92
Тут сразу видно, что на 1 атом Ti
приходится 1 атом Ni, значит в атомных %
Ti-50at.%Ni
Когда все не так очевидно, можно
составить новую пропорцию:
Всего атомов: 0,92+0,92=1,84 – 100%
Атомов Ti: 0,92 – ?

Расчеты при приготовлении водных растворов

Приблизительные растворы. При приготовлении приблизительных растворов количества веществ, которые должны быть взяты для этого, вычисляют с небольшой точностью. Атомные веса элементов для упрощения расчетов допускается брать округленными иногда до целых единиц. Так, для грубого подсчета атомный вес железа можно принять равным 56 вместо точного —55,847; для серы — 32 вместо точного 32,064 и т. д.

Вещества для приготовления приблизительных растворов взвешивают на технохимических или технических весах.

Принципиально расчеты при приготовлении растворов совершенно одинаковы для всех веществ.

Количество приготовляемого раствора выражают или в единицах массы (г, кг), или в единицах объема (мл, л), причем для каждого из этих случаев вычисление количества растворяемого вещества проводят по-разному.

Пример. Пусть требуется приготовить 1,5 кг 15%-ного раствора хлористого натрия; предварительно вычисляем требуемое количе-ство соли. Расчет проводится согласно пропорции:

т. е. если в 100 г раствора содержится 15 г соли (15%), то сколько ее потребуется для приготовления 1500 г раствора?

Расчет показывает, что нужно отвесить 225 г соли, тогда воды иужио взять 1500 — 225 = 1275 г. ¦

Если же задано получить 1,5 л того же раствора, то в этом случае по справочнику узнают его плотность, умножают последнюю на заданный объем и таким образом находят массу требуемого количества раствора. Так, плотность 15%-нoro раствора хлористого натрия при 15 0C равна 1,184 г/см3. Следовательно, 1500 мл составляет

Следовательно, количество вещества для приготовления 1,5 кг и 1,5 л раствора различно.

 

Расчет, приведенный выше, применим только для приготовления растворов безводных веществ. Если взята водная соль, например Na2SO4-IOh3O1 то расчет несколько видоизменяется, так как нужно принимать во внимание и кристаллизационную воду.

Пример. Пусть нужно приготовить 2 кг 10%-ного раствора Na2SO4, исходя из Na2SO4 *10h3O.

Молекулярный вес Na2SO4 равен 142,041, a Na2SO4*10h3O 322,195, или округленно 322,20.

Расчет ведут вначале па безводную соль:

Следовательно, нужно взять 200 г безводной соли. Количество десятиводной соли находят из расчета:

Воды в этом, случае нужно взять: 2000 — 453,7 =1546,3 г.

Так как раствор не всегда готовят с пересчетом на безводную соль, то на этикетке, которую обязательно следует наклеивать на сосуд с раствором, нужно указать, из какой соли приготовлен раствор, например 10%-ный раствор Na2SO4 или 25%-ный Na2SO4*10h3O.

Часто случается, что приготовленный ранее раствор нужно разбавить, т. е. уменьшить его концентрацию; растворы разбавляют или по объему, или по массе.

 

Пример. Нужно разбавить 20%-ный раствор сернокислого аммония так, чтобы получить 2 л 5%-иого раствора. Расчет ведем следующим путем. По справочнику узнаем, что плотность 5%-ного раствора (Nh5)2SO4 равна 1,0287 г/см3. Следовательно, 2 л его должны весить 1,0287*2000 = 2057,4 г. В этом количестве должно находиться сернокислого аммония:

Теперь можно подсчитать, сколько нужно взять 20%-ного рас* твора, чтобы получить 2 л 5%-ного раствора.

Полученную массу раствора можно пересчитать на объем его. Для этого массу раствора делят на его плотность (плотность 20%-ного раствора равна 1.1149 г/см3), т. е.

Учитывая, что при отмеривании могут произойти потери, нужно взять 462 мл и довести их до 2 л, т. е. добавить к ним 2000—462 = = 1538 мл воды.

Если же разбавление проводить по массе, расчет упрощается. Но вообще разбавление проводят из расчета на объем, так как жидкости, особенно в больших количествах, легче отмерить по объему, чем взвесить.

Нужно помнить, что при всякой работе как с растворением, так и с разбавлением никогда не следует выливать сразу всю воду в сосуд. Водой ополаскивают несколько раз ту посуду, в которой проводилось взвешивание или отмеривание нужного вещества, и каждый раз добавляют эту воду в сосуд для раствора.

Когда не требуется особенной точности, при разбавлении растворов или смешивании их для получения растворов другой концентрации можно пользоваться следующим простым и быстрым способом.

Возьмем разобранный уже случай разбавления 20%-ного раствора сернокислого аммония до 5%-ного. Пишем вначале так:

где 20 — концентрация взятого раствора, 0 — вода и 5’—-требуемая концентрация. Теперь из 20 вычитаем 5 и полученное значение пишем в правом нижнем углу, вычитая же нуль из 5, пишем цифру в правом верхнем углу. Тогда схема примет такой вид:

Это значит, что нужно взять 5 объемов 20%-ного раствора и 15 объемов воды. Конечно, такой расчет не отличается точностью.

Если смешивать два раствора одного и того же вещества, то схема сохраняется та же, изменяются только числовые значения. Пусть смешением 35%-ного раствора и 15%-ного нужно приготовить 25%-ный раствор. Тогда схема примет такой вид:

т. е. нужно взять по 10 объемов обоих растворов. Эта схема дает приблизительные результаты и ею можно пользоваться только тогда, когда особой точности не требуется.Для всякого химика очень важно воспитать в себе привычку к точности в вычислениях, когда это необходимо, и пользоваться приближенными цифрами в тех случаях, когда это не повлияет на результаты работы.Когда нужна большая точность при разбавлении растворов, вычисление проводят по формулам.

 

Разберем несколько важнейших случаев.

Приготовление разбавленного раствора. Пусть с — количество раствора, m%—концентрация раствора, который нужно разбавить до концентрации п%. Получающееся при этом количество разбавленного раствора х вычисляют по формуле:

а объем воды v для разбавления раствора вычисляют по формуле:

 

Смешивание двух растворов одного и того же вещества различной концентрации для получения раствора заданной концентрации. Пусть смешиванием а частей m%-ного раствора с х частями п%-ного раствора нужно получить /%-ный раствор, тогда:

Точные растворы. При приготовлении точных растворов вычисление количеств нужных веществ проверят уже с достаточной степенью точности. Атомные весы элементов берут по таблице, в которой приведены их точные значения. При сложении (или вычитании) пользуются точным значением слагаемого с наименьшим числом десятичных знаков. Остальные слагаемые округляют, оставляя после запятой одним знаком больше, чем в слагаемом с наименьшим числом знаков. В результате оставляют столько цифр после запятой, сколько их имеется в слагаемом с наименьшим числом десятичных знаков; при этом производят необходимое округление. Все расчеты производят, применяя логарифмы, пятизначные или четырехзначные. Вычисленные количества вещества отвешивают только на аналитических весах.

Взвешивание проводят или на часовом стекле, или в бюксе. Отвешенное вещество высыпают в чисто вымытую мерную колбу через чистую сухую воронку небольшими порциями. Затем из промывалки несколько раз небольшими порциями воды обмывают над воронкой бнже или часовое стекло, в котором проводилось взвешивание. Воронку также несколько раз обмывают из промывалки дистиллированной водой.

Для пересыпания твердых кристаллов или порошков в мерную колбу очень удобно пользоваться воронкой, изображенной на рис. 349. Такие воронки изготовляют емкостью 3, 6, и 10 см3. Взвешивать навеску можно непосредственно в этих воронках (негигроскопические материалы), предварительно определив их массу. Навеска из воронки очень легко переводится в мерную колбу. Когда навеска пересыпается, воронку, не вынимая из горла колбы, хорошо обмывают дистиллированной водой из промывалки.

Как правило, при приготовлении точных растворов и переведении растворяемого вещества в мерную колбу растворитель (например, вода) должен занимать не более половины емкости колбы. Закрыв пробкой мерную колбу, встряхивают ее до полного растворения твердого вещества. После этого полученный раствор дополняют водой до метки и тщательно перемешивают.

Молярные растворы. Для приготовления 1 л 1 M раствора какого-либо вещества отвешивают на аналитических весах 1 моль его и растворяют, как указано выше.

Пример. Для приготовления 1 л 1 M раствора азотнокислого серебра находят в таблице или подсчитывают молекулярную массу AgNO3, она равна 169,875. Соль отвешивают и растворяют в воде.

Если нужно приготовить более разбавленный раствор (0,1 или 0,01 M), отвешивают соответственно 0,1 или 0,01 моль соли.

Если же нужно приготовить меньше 1 л раствора, то растворяют соответственно меньшее количество соли в соответствущем объеме воды.

Нормальные растворы готовят аналогично, только отвешивая не 1 моль, а 1 грамм-эквивалент твердого вещества.

Если нужно приготовить полунормальный или децинормальный раствор, берут соответственно 0,5 или 0,1 грамм-эквивалента. Когда готовят не 1 л раствора, а меньше, например 100 или 250 мл, то берут1/10 или 1/4 того количества вещества, которое требуется для приготовления I л, и растворяют в соответствующем объеме воды.

Рис 349. Воронки для пересыпания навески а колбу.

 

После приготовления раствора его нужно обязательно проверить титрованием соответствующим раствором другого вещества с известной нормальностью. Приготовленный раствор может не отвечать точно той нормальности, которая задана. В таких случаях иногда вводят поправку.

В производственных лабораториях иногда готовят точные растворы «по определяемому веществу». Применение таких растворов облегчает расчеты при анализах, так как достаточно умножить объем раствора, пошедший на титрование, на титр раствора, чтобы получить содержание искомого вещества (в г) во взятом для анализа количестве какого-либо раствора.

Расчет при приготовлении титрованного раствора по определяемому веществу ведут также по грамм-эквиваленту растворяемого вещества, пользуясь формулой:

 

Пример. Пусть нужно приготовить 3 л раствора марганцовокислого калия с титром по железу 0,0050 г/мл. Грамм-эквивалент KMnO4 равен 31,61., а грамм-эквивалент Fe 55,847.

Вычисляем по приведенной выше формуле:

 

Стандартные растворы. Стандартными называют растворы с разными, точно определенными концентрациями, применяемые в колориметрии, например растворы, содержащие в 1 мл 0,1, 0,01, 0,001 мг и т. д. растворенного вещества.

Кроме колориметрического анализа, такие растворы бывают нужны при определении рН, при нефелометрических определениях и пр. Иногда стандартные растворы” хранят в запаянных ампулах, однако чаще приходится готовить их непосредственно перед применением. Стандартные растворы готовят в объеме не больше 1 л, а ча ще — меньше. Только при большом расходе стандартного раствори можно готовить несколько литров его и то при условии, что стандартный раствор не будет храниться длительный срок.

Количество вещества (в г), необходимое для получения таких растворов, вычисляют по формуле:

Пример. Нужно приготовить стандартные растворы CuSO4 • 5h3O для колориметрического определения меди, причем в 1 мл первого раствора должно содержаться 1 мг меди, второго — 0,1 мг, третьего —0,01 мг, четвертого — 0,001 мг. Вначале готовят достаточное количество первого раствора, например 100 мл.

В данном случае Mi = 249,68; АСu = 63,54; следовательно, для приготовления 100 мл раствора, 1 мл которого содержал бы 1 мг меди (Т = 0,001 г/мл), нужно взять

Навеску соли переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и добавляют воду до метки. Другие растворы готовят соответствующим разбавлением приготовленного.

 

Эмпирические растворы. Концентрацию этих растворов чаще всего выражают в г/л или г/мл. Для приготовления эмпирических растворов применяют очищенные перекристаллизацией вещества или реактивы квалификации ч. д. а. или х. ч.

Пример. Нужно приготовить 0,5 л раствора CuSO4, содержашего Cu 10 мг/мл. Для приготовления раствора применяют CuSO4 • 5h3O.

Чтобы подсчитать, сколько следует взять этой солн для приготовления раствора заданного объема, подсчитывают, сколько Cu должно содержаться в нем. Для этого объем умножают на заданную концентрацию, т. е.

500*10 = 5000 мг, или 5,0000 г

После этого, зная молекулярный вес соли, подсчитывают нужное количество ее:

На аналитических весах отвешивают в бюксе точно 19,648 г чистой соли, переводят ее в мерную колбу емкостью 0,5 л. Растворение проводят, как указано выше.

К оглавлению

 

см. также

1. Основные понятия о растворах
2. Классификация растворов
3. Концентрация растворов
4. Техника приготовления растворов
5. Расчеты при приготовлении водных растворов
6. Растворы солей
7. Растворы щелочей
8. Растворы кислот
9. Фиксаналы
10. Некоторые замечания о титровании и точных растворах
11. Расчеты при титровании с помощью весовых бюреток
12. Рациональные величины
13. Растворение жидкостей
14. Растворение газов
15. Индикаторы
16. Автоматическое титрование
17. Неводные растворы
18. Растворение в органических растворителях
19. Обесцвечивание растворов

Как преобразовать атомный процент в весовой процент и наоборот | Terra Magnetica

В процессе изучения информации о металлах и минералах я часто сталкиваюсь с информацией о химическом составе, которая написана в атомных процентах, тогда как на самом деле меня больше интересуют значения весовых процентов задействованных элементов. Чуть реже я хочу делать что-то наоборот и переводить из массовых процентов в атомные.

Проведя поиск в Интернете, я заметил, что та небольшая информация о конверсиях, которая есть там, излишне сложна.Итак, я подумал, что поделюсь простыми, но надежными формулами, которые я прикрепил к той или иной стене за последние пару десятилетий …

A) Преобразование

атомных процентов в весовых процентов:

1. Для для каждого элемента, указанного в соединении, умножьте атомный процент элемента на его атомный вес [большее из двух основных чисел, перечисленных для каждого элемента в стандартной периодической таблице]. Для каждого элемента назовем это значение p .
2. Сложите все значения p вместе и назовем это значение p (Итого) .
3. Теперь для каждого значения p разделите его на p (Итого) , чтобы получить w .
4. Умножение полученных значений w на 100 дает нам значения весовых процентов для каждого соответствующего элемента в исходном соединении.

Пример: мы встречаем материал постоянного магнита на основе неодима, состав которого указан в атомных единицах процентов, как 15% Nd, 77% Fe и 8% B.

• Следуя шагу 1 выше, мы сначала получаем атомные веса для каждого элемента. С двумя значащими цифрами это: Nd – 144,24, Fe – 55,85 и B – 10,81.
• Завершение шага 1 приводит к значениям p (Nd) = 2163,60, p (Fe) = 4300,07 и p (B) = 86,49.
• После шага 2 p (Итого) имеет значение 6550,15.
• После шага 3 это приводит к значениям w (Nd) = 0.33, w (Fe) = 0,66 и w (B) = 0,01.
• После шага 4 получаются окончательные значения в весовых единицах процентов, 33% Nd, 66% Fe и 1% B.

B) Преобразование из

весовых процентов в атомных процентов:

1. Для каждого элемента, указанного в соединении, разделите весовой процент элемента на его атомный вес. Для каждого элемента назовем это значение м .
2. Сложите все значения м вместе и назовем это значение м (Итого) .
3. Теперь для каждого значения м разделите его на м (Итого) , чтобы получить a .
4. Умножение полученных значений a на 100 дает нам значения атомных процентов для каждого соответствующего элемента в исходном соединении.

Пример: мы встречаем материал постоянного магнита на основе самария, состав которого указан в весе , выраженном в процентов, как 34% Sm и 66% Co.

• Следуя шагу 1 выше, мы сначала получаем атомные веса для каждого элемента. С двумя значащими цифрами это: Sm – 150,35 и Co – 58,99.
• Завершение шага 1 приводит к значениям м (Sm) = 0,23 и м (Co) = 1.12.
• После этапа 2, м (Всего) имеет значение 1,35.
• После шага 3 это приводит к значениям a (Sm) = 0,17 и a (Co) = 0,83.
• Следуя шагу 4, мы получаем окончательные значения в атомных единицах процентов, 17% Sm и 83% Co.

Есть еще один сценарий, с которым мы иногда сталкиваемся, связанный с A) выше, но который включает химическая формула для конкретной металлургической фазы:

C) Преобразование химической формулы

в вес процентов:

1. Для каждого элемента, указанного в соединении, умножьте количество атомов элемента на его атомный вес. Для каждого элемента назовем это значение r .
2. Сложите все значения r вместе и назовем это значение r (Всего) .
3. Теперь для каждого значения r разделите его на r (Итого) , чтобы получить w .
4. Умножение полученных значений w на 100 дает нам значения весовых процентов для каждого соответствующего элемента в исходном соединении.

Пример: мы стремимся оценить основную магнитотвердую фазу в материале постоянного магнита на основе неодима, химическая формула которого состоит из 2 атомов Nd, 14 атомов Fe и 1 атома B [т.е. так называемый стехиометрический состав 2-14-1].

• Следуя шагу 1 выше, мы сначала получаем атомные веса для каждого элемента. С двумя значащими цифрами это: Nd – 144,24, Fe – 55,85 и B – 10,81.
• Завершение шага 1 приводит к значениям r (Nd) = 288. 84, r (Fe) = 781,83 и r (B) = 10,81.
• После шага 2 r (Итого) имеет значение 1081,48.
• После шага 3 это приводит к значениям w (Nd) = 0,27, w (Fe) = 0,72 и w (B) = 0,01.
• После шага 4 получаются окончательные значения в весовых процентах процентов 27% Nd, 72% Fe и 1% B.

Увеличение числа значащих цифр в различных значениях повысит точность вычислений, но вы, вероятно, обнаружите, что вам не нужно вдаваться в подробности, чем я, в приведенных выше примерах.

Я надеюсь, что это будет вам полезно; не стесняйтесь комментировать или предлагать другие темы для обсуждения или обзора.

атомных процентов, постоянные магниты, массовые проценты

Этот пост написал:

Гарет Хэтч, который написал 67 сообщений на Terra Magnetica.

Гарет является одним из основателей компании Technology Metals Research, LLC. Он обладает опытом в различных магнитных материалах, устройствах и приложениях, а также связанных с ними тенденциях и проблемах, особенно в области производства возобновляемой энергии. Для получения дополнительной информации посетите страницу его биографии. Не забудьте также заглянуть в Terra Magnetica в Twitter.

Связаться с автором

Калькулятор атомных процентов | Вычислить атомные проценты

Формула процента атома

atom_percent_1 = 100 * массовый процент первого элемента * атомная масса второго элемента / (массовый процент первого элемента * атомная масса второго элемента + (100-массовый процент первого элемента) * атомная масса первого элемента)
X ₁ = 100 * m ₁ * A ₂ & gt / (m ₁ * A ₂ & gt + (100-m ₁ ) * A ₁ )

Преобразование массовых процентов в атомные проценты.

Атомный процент (молярный процент) первого элемента в бинарном сплаве рассчитывается из массовых процентов и атомных масс отдельных элементов. Атомный процент другого элемента можно получить, вычтя это значение из 100.

Как посчитать атомный процент?

Калькулятор атомных процентов использует atom_percent_1 = 100 * массовый процент первого элемента * атомная масса второго элемента / (массовый процент первого элемента * атомная масса второго элемента + (100-массовый процент первого элемента) * атомная масса первого элемента element) для расчета атомного процента первого элемента. Атомный процент (молярный процент) первого элемента в бинарном сплаве рассчитывается на основе массовых процентов и атомных масс отдельных элементов.Атомный процент первого элемента обозначен символом X ₁ .

Как рассчитать атомный процент в этом онлайн-калькуляторе? Чтобы использовать этот онлайн-калькулятор для атомных процентов, введите массовый процент первого элемента (m ₁ ) , атомную массу второго элемента (A ₂ & gt) и атомную массу первого элемента (A ₁ ) и нажмите кнопку расчета. Вот как можно объяснить расчет атомных процентов с заданными входными значениями -> 4.5047 = 100 * 10 * 0,02698 / (10 * 0,02698 + (100-10) * 0,06355) .

Как перевести атомные проценты в массовые? – AnswersToAll

Как перевести атомные проценты в массовые?

A) Преобразование атомных процентов в массовые проценты: для каждого элемента, указанного в соединении, умножьте атомный процент элемента на его атомный вес [большее из двух основных чисел, перечисленных для каждого элемента в стандартной периодической таблице].

В чем разница между атомным процентом и процентом веса?

Атомный процент основан на количестве атомов в образце. Весовой процент принимает во внимание массу или атомный вес элементов, а не только количество атомов. Большинство людей используют массовые проценты, хотя для химии атомные проценты могут быть более полезными.

Как перевести процент в вес?

Преобразование процентов в граммы. Разделите процент на 100 или, что эквивалентно, переместите десятичный разряд на две позиции влево, чтобы сделать это.Это означает, что 25 процентов равно 0,25, 44 процента – 0,44 и 10 процентов – 0,1. Используя тот же метод, 8 процентов составляет 0,08.

Как рассчитать вес.%?

Чтобы определить весовой процент раствора, разделите массу растворенного вещества на массу раствора (растворенного вещества и растворителя вместе) и умножьте на 100, чтобы получить процент.

Что означает 5% раствор?

5% об. / Об. Раствор означает, что 5 мл растворенного вещества растворено в 100 мл раствора.

Что означает WT в упражнении?

Силовые тренировки

Что означает вес на вес?

вес на вес.используется там, где используется вес каждого химического вещества, а не его объем (например, если я растворяю 10 г жира в 90 г этанола, так что общая масса всего раствора составляет 100 г, то я приготовил 10% -ный раствор жир) Пример другого способа выражения процентов – разбавление этанола водой.

Как вы рассчитываете процент WW?

Расчет процента массы / объема (% мас. / Об.)

1. % масс. / Об. = Г растворенного вещества / 100 мл раствора.
2. Пример 1:
3. Пример 1:
4. Х% = 7.5 г NaCl / 100 мл раствора.
5. X / 100 = 7,5 / 100.
6. 100X = 750
7. X = 7,5% мас. / Об.

Как приготовить 5% раствор соли?

Концентрация NaCl может быть рассчитана следующим образом: галлон воды весит 8,34 фунта или 133 унции. Соль и вода вместе весят 133 + 7 = 140 унций. Следовательно, массовый процент NaCl составляет (7,0 / 140) x 100 = 5,0 процентов NaCl.

Что означает 15% раствор NaCl?

Это просто означает, что в водном растворе Nacl (растворенный в воде Nacl) каждые 100 граммов раствора содержат 15 граммов Nacl.

Что означает 10% раствор соли?

10% раствор NaCl содержит десять граммов хлорида натрия, растворенных в 100 мл раствора.

Какое процентное решение?

Процентный раствор – это количество или объем химического вещества или соединения на 100 мл раствора. Это относительное выражение отношения растворенного вещества к растворителю: X количество / 100 мл = X% Процентные растворы – удобный и простой способ записи концентраций растворов.

Что означает 10% водный раствор NaCl?

10% раствор NaCl означает 10 г NaCl в 100 граммах раствора.Процент по массе – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, умноженное на 100. Процент по массе = 100 г раствора 10 г NaCl × 100 = 10. Следовательно, вариант А правильный. Ответ проверен Toppr.

Какова молярность 10% -ного раствора накл?

Какова молярность раствора NaCl с концентрацией 10,0%? Раствор: 10% по весу означает, что у нас есть соотношение 10,0 г NaCl к 100 г раствора…. Моляльность или молярная концентрация (м)

h3O	масса воды = 13.8 г X 100% = 56,1% (вес / вес) общая масса 24,6 г
C2H5OH	масса спирта = 10,8 г X 100% = 43,9% (мас. / Мас.) Общая масса 24,6 г

Какова молярность раствора NaOH мощностью 10 Вт Вт?

Каким будет значение моляльности для водного раствора 10% мас. / Мас. NaOH? ∴ Моляльность = 10102,778.

Какова молярность раствора HCl, содержащего 49?

Следовательно, молярность HCl 49% по массе и удельный вес 1.41 – 18,90 м.

Какова молярность 20 мас. / Мас. Водного раствора гидроксида натрия?

∴ Моляльность = (80x / 100) x / 200 × 1000 = 6. 25М.

Какова молярность водного раствора?

Моляльность (м) раствора – это количество молей растворенного вещества, деленное на килограммы растворителя. Раствор, содержащий 1,0 моль NaCl, растворенного в 1,0 кг воды, представляет собой «одномолярный» раствор хлорида натрия.

Молекулярный вес и молярная масса для задач химии

В химии вес формулы – это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы – это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (средний молекулярный вес), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Массовый% по сравнению с атомным%

“образование … алоха … веселье”

Сегодня четверг, 22 января, и ваши вопросы и ответы приветствуются.
Звоните прямо! (сайт “без регистрации”)

• —–

Текущие вопросы и ответы:

17 апреля 2021 г.

В. Скажите, пожалуйста, как я могу рассчитать статистическую ошибку для данных атомных процентов?

Джулия Герминарио
– Урбино Италия
^

---

---

---

Предыдущие близкие вопросы и ответы, сначала самые старые:

16 марта 2009 г.

Q.

---

28 декабря 2011

A. EDX – это энергодисперсионное рентгеновское излучение (также известное как EDAX – энергодисперсионный рентгеновский анализ) и зависит от атомной массы обнаруживаемых элементов. Чем меньше атомная масса (и, следовательно, число), тем труднее ее обнаружить. Следовательно, если у вас есть образец смешанных элементов с широким диапазоном атомных номеров, размеры пиков детектора не будут очень репрезентативными для точных атомных соотношений присутствующих элементов. Лучший способ обеспечить хороший анализ – запустить стандарты элементарных смесей, чтобы увидеть, как спектры EDX меняются в зависимости от соотношений компонентов.

---

Апрель 2018 г. Привет, Мариум. Я не знаком с EDX и не могу ответить. Но если вопрос остается без ответа в течение многих лет, может быть, читатели посчитали его слишком расплывчатым, чтобы его можно было легко отправить? Повторное копирование и вставка без дополнительных разъяснений вряд ли будет столь же эффективным, как более подробное объяснение вашей собственной ситуации. Чем вы принимаете допинг … и какой процент вы не можете учесть, 1% или 99%? Удачи! С уважением, Тед Муни, П.

---

25 июля 2018

А. Марьюм – когда вы говорите «допинг», я думаю об относительно небольших количествах, и в этом случае EDX – не лучший метод.

Совершенно невозможно без дополнительной информации сказать, какие (или несколько) из этих или других факторов могут применяться:
– у вас просто очень низкое количество легирующей примеси, которую EDX не может точно проанализировать
– ваш материал неоднороден, и вы анализ области с меньшим / большим количеством материала, чем в среднем
– у вашего материала есть перекрытия пиков, которые ограничивают точное измерение легирующей примеси
– ваш материал плохо подготовлен (шероховатая поверхность) или не является чистым
– ваш образец заряжается в микроскопе
– вам необходимо настроить параметры сбора данных

Я бы порекомендовал MyScope как хороший источник (бесплатной) информации:
http: // www.
finish.com стало возможным благодаря …
этот текст заменен на bannerText

Заявление об ограничении ответственности: на этих страницах невозможно полностью диагностировать проблему отделки или опасности операции. Вся представленная информация предназначена для общего ознакомления и не отражает профессионального мнения или политики работодателя автора. Интернет в основном анонимный и непроверенный; некоторые имена могут быть вымышленными, а некоторые рекомендации могут быть вредными.

Если вы ищете продукт или услугу, относящуюся к отделке металлов, посетите эти каталоги:

О нас / Контакты – Политика конфиденциальности – © 1995-2021 finish.com, Пайн-Бич, Нью-Джерси, США

Концентрация, атомный вес и молярность и закон Авогадро – Продвинутая программа обучения почек

Концентрация, атомный вес и молярность и закон Авогадро

Концентрация

Единицы измерения количества вещества обычно записываются как концентрация, которая представляет собой массу на единицу объема. Выбранная единица объема обычно соответствует ожидаемой концентрации вещества или физиологическому объему – грамм / литр (г / л), миллимоль / литр (ммоль / л), миллиграмм / миллилитр (мг / мл). ).

Если нам известна концентрация вещества (масса / объем) и общий объем растворителя, в котором растворено вещество (растворенное вещество) (объем), то общая масса растворенного вещества определяется как
концентрация ( масса / объем) x общий объем = общая масса

Аналогично, знание общей массы и концентрации дает общий объем растворителя как
общая масса / концентрация (масса / объем) = общий объем

И, учитывая общую массу и общий объем, дает результат для концентрации как
общая масса / общий объем = концентрация

Атомный вес и молярность

Атомный вес вещества – это присвоенный номер, который позволяет сравнивать относительные массы (веса) различных элементов.По определению, одному атому кислорода присваивается «вес» 16, а атомный вес других элементов определяется по отношению к весу кислорода. В молекуле, то есть в веществе, содержащем два или более разных атома, молекулярная масса равна сумме атомных масс отдельных атомов. Например, молекулярная масса воды (h3O) равна 18 ([2 x 1] + 16).

Один моль (моль) любого вещества определяется как молекулярная (или атомная) масса этого вещества в граммах.Точно так же один миллимоль (ммоль) равен одной тысячной моля или молекулярной (или атомной) массе в миллиграммах.

Атомный вес натрия (Na +) равен 23. Следовательно, для Na +

23 г = 1 моль

23 мг = 1 ммоль

23 мг Na ⁺ в 1 литре воды = концентрация Na ⁺ ([Na ⁺ ]) 1 ммоль / л.

Закон Авогадро

Закон Авогадро гласит, что 1 моль любого недиссоциируемого вещества (вещества, которое не может быть далее уменьшено до составных единиц) содержит такое же количество частиц (примерно 6.02 x 10 ²³ = число Авогадро).

Таким образом, 1 ммоль Na + содержит такое же количество атомов, как 1 ммоль Cl-, хотя первый весит 23 мг, а второй – 35,5 мг. Однако 1 ммоль NaCl (58,5 мг) в значительной степени диссоциирует на ионы Na + и Cl- и, следовательно, содержит почти вдвое больше частиц.

Концентрация незаряженных молекул, например глюкозы и мочевины, также может быть измерена в миллимолях на литр, и это обычно тот случай, когда используется Systeme International (единицы СИ).Однако в других местах они чаще измеряются в клинической лаборатории в миллиграммах на децилитр (мг / дл или мг%). Молекулярная масса (мол. Масса) глюкозы равна 180. Следовательно, концентрация глюкозы 180 мг / л (или 18 мг / дл) равна 1 ммоль / л. Чтобы перевести миллиграммы на децилитр в миллимоли на литр, можно использовать следующую формулу:

ммоль / л = (мг / дл x 10) ÷ моль массы)

P / N 101820-01 Ред. B 03/2021

Расчет доходности – сайты для преподавателей / сотрудников

Пошаговое руководство по расчету предельного количества реагента, теоретического выхода и процентного выхода

Расчет урожайности является обычным делом в химии. Расчет процентной доходности на самом деле включает в себя серию коротких вычислений. Следуйте этому пошаговому руководству, и вы сможете рассчитать лимитирующий реагент, теоретический выход и процентный выход.

1. Напишите вычисленное уравнение реакции:

Чтобы определить процентный выход, вам необходимо знать правильное соотношение каждого из реагентов и продуктов, представляющих интерес (это называется стехиометрией).

• Часто реакции не записываются в сбалансированной форме. Убедитесь, что вы смотрите на сбалансированное уравнение, прежде чем пытаться производить какие-либо вычисления урожайности.

Пример:

В приведенном выше примере уравнение 1 – это один из способов записать эту реакцию, но оно не сбалансировано. Обратите внимание, что требуется два моля NaI, чтобы реагировать с каждым мольом ClCh3Ch3Ch3Cl, давая один моль продукта дииодида и два моля NaCl (уравнение 2 уравновешено). Следовательно, в этой реакции вам потребуется вдвое больше NaI, чем ClCh3Ch3Ch3Cl. Также обратите внимание, что ацетон является растворителем в этой реакции. Он важен для реакции, но не является реагентом, поэтому не учитывается при расчете выхода.Для правильного определения процентной доходности необходимо сбалансированное уравнение.

• Убедитесь, что вы можете различать реагенты, растворители и катализаторы. Любые виды, которые не потребляются в реакции, не учитываются при расчете урожайности. См. Следующий пример.

Пример:

Обратите внимание, что в приведенных выше примерах HCl функционирует в различные пути. В уравнении 3 , HCl является катализатором и не расходуется в реакции.Однако в уравнении 4 HCl потребляется и является реагентом.

2. Рассчитайте молекулярную массу каждого реагента и продукта:

Эти числа необходимо знать для расчета урожайности.

• Чтобы рассчитать молекулярную массу молекулы, просто сложите массы отдельных атомов.

Пример

3. Перевести все количества реагентов и продуктов в моль:

Обычно реагенты измеряются по объему или массе.Для расчета урожайности вам необходимо знать эти количества в молях. Преобразование объема и массы в число молей может быть выполнено с использованием плотности и молекулярной массы материала

.

• Массу можно преобразовать в моль, используя молекулярную массу. Обязательно включайте в свои расчеты все единицы. Это поможет вам избежать ошибок. Убедившись, что единицы массы отменяются при вычислении, вы можете быть уверены, что правильно настроили расчет.

Пример:

Рассмотрим реакцию в уравнении 3 выше.Предположим, вы использовали 25,0 г реагента (CH ₃ ) ₃ COH. Чтобы преобразовать граммы в моль, используйте молекулярную масса. Итак, как узнать, нужно ли умножить или разделить на молекулярную массу? Ответ: посмотрите единицы, граммы должны списать при расчете оставив ответ, в котором есть единицы молей. Это проиллюстрировано ниже.

• Чтобы преобразовать объем в моль, сначала преобразуйте его в массу используя плотность, затем преобразовать в моль, используя молекулярную массу.Опять же, не забудьте включить все единицы в свой расчеты. Это поможет вам избежать ошибки.

Пример:

Снова рассмотрим реакцию в уравнении 3 выше. Предположим, вы использовали 30,0 мл реагента (CH ₃ ) ₃ COH. Сначала преобразуйте этот объем в массу, используя плотность (г / мл), затем пересчитайте граммы в моль, используя молекулярную массу.Опять же, включите единицы и настройте свой расчет, так что миллилитры и граммы отменяются в расчетах, оставляя ответ, в котором есть единицы молей. Это показано ниже.

• Если вы используете определенный объем раствора известной концентрации, вы можете рассчитать моль из этих двух величин. Опять же, составьте уравнение с единицами измерения, чтобы все, кроме родинок, компенсировалось. См. Пример ниже.

4. Определите ограничивающий реагент:

Теперь проведите инвентаризацию количества молей каждого присутствующего реагента и посмотрите на сбалансированное уравнение.Если реакция происходит с расходом реагентов, как указано в уравнении, какой реагент вытечет первым? Это ограничивающий реагент.

Пример:

Сначала рассмотрим нехимический пример. Предположим, вы готовите бутерброды с сыром и вы использовали один кусок сыра с двумя ломтиками хлеба. Сбалансированное уравнение для этого бутерброда с сыром показано ниже. Теперь предположим, что вы была буханка хлеба с 12 ломтиками хлеба и 10 ломтиками сыра.Если вы начнете делать бутерброды с сыром, какой реагент (хлеб или сыр) у вас закончится в первую очередь?

Ответ в том, что ломтики хлеба – это ограничение. Сыра хватит на 10 бутербродов, но вы можете сделать только 6 бутербродов с хлебом, который у вас есть (потому что вам нужно в каждый бутерброд кладем по два ломтика). В в этом примере ломтики хлеба являются ограничивающим реагентом.

Пример:

На этот раз давайте рассмотрим химическую реакцию в сбалансированном уравнении 2 сверху. Если начать с 10 моль ClCh3Ch3Ch3Cl и 12 моль NaI, какой реагент израсходуется первым?

Ответ: NaI – это ограничение. У вас достаточно ClCh3Ch3Ch3Cl, чтобы получить 10 моль ICh3Ch3Ch3I, но вы можете получить только 6 моль этого продукта с NaI, с которого вы начали (потому что вы используете две молекулы NaI на каждый ClCh3Ch3Ch3Cl).Следовательно, первым заканчивается NaI, и это лимитирующий реагент.

5. Рассчитайте теоретический выход:

Теоретический выход – это выход, который вы получили бы, если бы реакция протекала безупречно. То есть, если каждая молекула реагирует именно так, как и предполагалось, и ни на одном этапе не происходит потери материала. Теоретический выход основан на количестве молей ограничивающего реагента, с которым вы начали. Посмотрите на количество молей ограничивающего реагента и посмотрите на сбалансированное уравнение.Если реакция происходит с использованием ограничивающего реагента, как указано в уравнении, сколько продукта будет получено? Это теоретический выход.

Пример:

Давайте сначала рассмотрим простой пример, уравнение 3 сверху. В этом примере есть только один реагент (Ch4) 3COH, поэтому это ограничивающий реагент (помните, что HCl является катализатором в этой реакции). Если мы начнем с 1 моля (Ch4) 3COH, сколько молей (Ch4) 2C = Ch3 мы ожидаем для теоретического выхода?

Ответ: теоретический выход = 1 моль.Стехиометрия этой реакции такова, что каждая молекула ограничивающего реагента дает одну молекулу (Ch4) 2C = Ch3.

Пример:

Теперь рассмотрим предыдущий пример. В части 4 выше мы определили, что если мы начали с 10 моль ClCh3Ch3Ch3Cl и 12 моль NaI в реакции ниже, то NaI был ограничивающим реагентом. Каков теоретический выход ICh3Ch3Ch3I в этих условиях?

Ответ: теоретический выход = 6 мол.Для образования одной молекулы ICh3Ch3Ch3I необходимы две молекулы NaI.

6. Рассчитайте процентную доходность:

Процентный выход – это просто фактический выход, деленный на теоретический выход, умноженный на 100. Фактический выход – это количество продукта, которое вы фактически получили, а теоретический – это максимально возможный выход. Убедитесь, что фактическая и теоретическая урожайность выражена в одних и тех же единицах, чтобы единицы не учитывались при расчете.

Пример:

В приведенной ниже реакции мы рассчитали теоретический выход 1 моль и получили фактический выход 0.55 мол. Какой процент доходности?

.