Вискозиметр (воронка) Марша с мерной кружкой. Модель MLN

Калькулятор расчётов

Калькулятор расчётов

Производство: КНР

Необходим для измерения условной вязкости буровых растворов в соответствии с рекомендациями стандартов API 13B, ISO 10414, ГОСТ 33123.

• Фильтр на воронке: 12 меш (диаметр отверстий 1,6 мм)
• Вместимость воронки Марша: 1500 мл
• Время истечения 946 мл воды через воронку Марша: 26 ± 0,5 сек.

Комплектация:

• пластиковая воронка
• мерная кружка

• Описание
• Контактная информация

Похожие товары

Батарейка PowerCell Lithium 3.

6V Прикрепить документ

Загрузить

Отправляя данные, вы принимаете условия «Пользовательского соглашения»

Результаты расчёта:

Отправляя данные, вы принимаете условия «Пользовательского соглашения»

Отправляя данные, вы принимаете условия «Пользовательского соглашения»

Отправляя данные, вы принимаете условия «Пользовательского соглашения»

Отправляя сообщение, Вы соглашаетесь с «Политикой конфиденциальности».

Скутер Honda MLN- meteor replica 150(50)

Honda MLN-Meteor Replica 150(50) – это производительный скутер для ежедневного использования в городе. Его двигатель объемом 150 см³ имеет мощность 8 лошадиных сил и развивает скорость до 90 км/ч. Для более экономичного использования доступна модель объемом 50 см. Скутер оснащен просторным комфортабельным сиденьем и большим багажным отсеком, а также передним дисковым тормозом для надежного и безопасного торможения в любых условиях. Стильный дизайн Honda MLN-Meteor Replica 150(50) делает его привлекательным для молодежи, которая ценит комфорт, стиль и высокую эффективность по доступной цене.

В поиске надежного и быстрого транспорта для перевозки вещей и комфортной езды по городу? Тогда привлекательный Honda MLN-Meteor Replica 150(50) – это то, что вам нужно! Насыщенный функциями и производительный скутер, обеспечит максимальное удовольствие от езды и поможет вам достичь своих целей. Не упустите возможность прокатиться на лучшем скутере своей категории – выбирайте Honda MLN-Meteor Replica 150(50)! 

org/PropertyValue”>

Двигатель
Тип двигателя	4-тактный
Запуск двигателя	электростартер + кикстартер
Зажигание	Электронное CDI
Объем двигателя	150 см³
Мощность двигателя	8 л.с.
Система охлаждения	воздушная
Число цилиндров	1

org/PropertyValue”>

Трансмиссия
Привод	Ремень
Трансмиссия	Вариатор

Топливная система
Подача топлива	карбюратор
Число карбюраторов	1
Объем топливного бака	4.5 л

example.com/xslt”>

Эксплуатационные показатели
Расход топлива	1.5 л/100км

Габариты и Масса
Вес	105 кг.
Габариты (Д x Ш x В)	1 940 x 670 x 1 030, мм

org/PropertyValue”>

Параметры
Максимальная скорость	80
Количество мест	2
Максимальная нагрузка	140 кг

Рама
Материал рамы	сталь

org/PropertyValue”>

Подвеска
Передняя подвеска	телескопическая вилка
Задняя подвеска	маятник с моноамортизатором

org/PropertyValue”>

Тормозная система
Тип ABS	без ABS
Передний тормоз	дисковый; гидравлический
Задний тормоз	барабанный; механический

org/PropertyValue”>

Колёса
Передняя шина?	90/90-10
Задняя шина?	90/90-10
Колесные диски	литые
Материал диска	алюминиевые

Комплектация

Спидометр , Литые диски , Панель приборов , Багажник под сиденьем , Поворотники

org/PropertyValue”>

Основные характеристики
Тип скутера	СКУТЕР
Страна	Китай
Год выпуска (г.)	2023 г.
Документ	без ПТС

Обзоры и Статьи

• Обзор скутера Honda Metropolitan 2016

  Компания Honda анонсировала обновленный скутер Honda Metropolitan 2016. Рестайлинговая модель отличается новым округленным обвесом и новым логотипом Metropolitan. Розничные продажи Honda Metropolitan 2016 модельного года начнутся первом

• Обзор скутера Honda Fusion CN250 (Крокодил)

  Этот настоящий хищник выпускался с 1986 года по 2008 года.  В народе Honda Fusion CN250 прозвали Крокодилом за внешнюю схожесть с данным животным. Это единственный в своем классе скутер с чопперной посадкой и объемом 250 куб. см. В

• Обзор скутера Honda Tact

  Этот мопед был выпущен в начале 80-х. Поэтому во многом он, как и герой нашего предыдущего обзора устарел. Карбюратор также не подразумевает использование электроклапана. Также здесь стоит короткоходный вариатор. Он

• Обзор Honda Fusion CN250

  Honda Fusion CN250 – в народе «Крокодил». Выпускался он с 1986 года по 2008. Единственный в своем классе скутер с чопперной посадкой, объемом 250 кубов, 20 л.с. Зеркала имеют очень хорошее свойство, в аэродинамике не бьют ножки в руки.

• Где можно купить скутер?

  Если вы хотите приобрести современное, мобильное, маневренное и недорогое транспортное средство, но не знаете, где можно купить скутер, полностью соответствующий вашим представлениям о нем, то рекомендуем вам сделать

• Типы назначения скутеров

  Скутеры – не роскошь, а популярнейшее средство передвижения С тех самых доисторических времен, как человек стал разумным, его уже не покидало неискоренимое желание придать своему бренному телу ускорение. Так было и

• 8 преимуществ электроскутеров и электровелосипедов

  Аккумулятор 48v 12a.Скорость 50 +Дальность пробега (при полной зарядке аккумулятора).30 – 35 км со скоростью – 50 км/ч.40 – 45 км со скоростью – 30 км/ч. О плюсах и минусах Электроскутера и электровелосипеда по сравнению с

• ТОП-10 скутеров на рынке

  После Второй мировой войны скутеры стали отличным средством передвижения из-за их низкой стоимости, экономичности и простоты эксплуатации. С середины 50-х годов, лидерство на рынке заняли Piaggio и Vespa со своими

• Это не просто скутер, а технологический шедевр!

  Vespa Elettrica является самым современным символом итальянских технологий, синонимом улучшенной связи с водителем, бесшумной работы, легкости в обращении и доступности, уважения к окружающей среде и уникального стиля. Это

• ТОП-5 лучших скутеров

  Представляем вамТОП-5 скутеров. Трудно было выбрать пять “самых-самых”, так как критериев огромное количество. В итоге мы выбрали победителей во всех категориях. Но запомните, что все это субъективно и является лишь

Показать все статьи

Квантовые числа для атомов — Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

1709

В общей сложности четыре квантовых числа используются для полного описания движения и траекторий каждого электрона внутри атома. Комбинация всех квантовых чисел всех электронов в атоме описывается волновой функцией, удовлетворяющей уравнению Шрёдингера. Каждый электрон в атоме имеет уникальный набор квантовых чисел; Согласно принципу запрета Паули никакие два электрона не могут иметь одну и ту же комбинацию четырех квантовых чисел. Квантовые числа важны, потому что их можно использовать для определения электронной конфигурации атома и вероятного местоположения электронов атома. Квантовые числа также используются для понимания других характеристик атомов, таких как энергия ионизации и атомный радиус.

В атомах существует четыре квантовых числа: главное квантовое число ( n ), квантовое число орбитального углового момента ( l ), магнитное квантовое число ( m _l ) и квантовое число спина электрона ( м _с ). Главное квантовое число \(n\) описывает энергию электрона и наиболее вероятное расстояние электрона от ядра. Другими словами, это относится к размеру орбитали и энергетическому уровню, на котором находится электрон. Количество подоболочек, или \(l\), описывает форму орбитали. Его также можно использовать для определения количества угловых узлов. Магнитное квантовое число, m _l описывает энергетические уровни в подоболочке, а m _s относится к спину электрона, который может быть направлен вверх или вниз.

Главное квантовое число (\(n\))

Главное квантовое число, \(n\), обозначает основную электронную оболочку. Поскольку n описывает наиболее вероятное расстояние электронов от ядра, чем больше число n , тем дальше от ядра находится электрон, тем больше размер орбитали и тем больше размер атома. n может быть любым положительным целым числом, начиная с 1, так как \(n=1\) обозначает первую основную оболочку (самую внутреннюю оболочку). Первая основная оболочка также называется основным состоянием или состоянием с наименьшей энергией. Это объясняет, почему \(n\) не может быть 0 или любым отрицательным целым числом, потому что не существует атомов с нулевым или отрицательным количеством энергетических уровней/основных оболочек. Когда электрон находится в возбужденном состоянии или получает энергию, он может перейти на вторую основную оболочку, где \(n=2\). Это называется поглощением, потому что электрон «поглощает» фотоны или энергию. Известная как эмиссия, электроны также могут «излучать» энергию, когда они прыгают на более низкие основные оболочки, где n уменьшается на целые числа. С увеличением энергии электрона увеличивается и главное квантовое число, например, 9.0026 n = 3 указывает на третью основную оболочку, n = 4 указывает на четвертую основную оболочку и так далее.

\[n=1,2,3,4…\]

Пример \(\PageIndex{1}\)

Если n = 7, то какова главная электронная оболочка?

Пример \(\PageIndex{2}\)

Если электрон перепрыгнул с уровня энергии n = 5 на уровень энергии n = 3, произошло ли поглощение или испускание фотона?

Ответить

Излучение, потому что энергия теряется при испускании фотона.

Квантовое число орбитального углового момента (\(l\))

Квантовое число орбитального углового момента \(l\) определяет форму орбитали и, следовательно, угловое распределение. Количество угловых узлов равно значению квантового числа углового момента \(l\). (Для получения дополнительной информации об угловых узлах см. Электронные орбитали.) Каждое значение \(l\) указывает на конкретную подоболочку s, p, d, f (каждая уникальна по форме). Значение \(l\) зависит от главное квантовое число \(n\). В отличие от \(n\), значение \(l\) может быть равно нулю. Это также может быть положительное целое число, но оно не может быть больше, чем на единицу меньше главного квантового числа (\(n-1\)):

\[l=0, 1, 2, 3, 4…, (n-1)\]

Пример \(\PageIndex{3}\)

Если \(n = 7\), какие возможные значения \(l\)?

Ответить

Поскольку \(l\) может быть нулем или целым положительным числом меньше (\(n-1\)), оно может принимать значения 0, 1, 2, 3, 4, 5 или 6.

Пример \(\PageIndex{4}\)

Если \(l = 4\), сколько угловых узлов имеет атом?

Ответить

Количество угловых узлов равно значению l , поэтому количество узлов также равно 4.

Магнитное квантовое число (\(m_l\))

Магнитное квантовое число \(m_l\) определяет количество орбиталей и их ориентацию внутри подоболочки. Следовательно, его значение зависит от квантового числа орбитального углового момента \(l\). При заданном \(l\) \(m_l\) представляет собой интервал от \(–l\) до \(+l\), поэтому он может быть нулем, отрицательным целым числом или положительным целым числом.

\[m_l= -l, (-l +1),(-l +2),…, -2, -1, 0, 1, 2, … (l – 1), (l – 2), +l\]

Пример \(\PageIndex{5}\)

Пример: Если \(n=3\) и \(l=2\), то каковы возможные значения \(m_l\) ?

Ответить

Поскольку \(m_l\) должен находиться в диапазоне от \(–l\) до \(+l\), тогда \(m_l\) может быть: -2, -1, 0, 1 или 2.

Квантовое число спина электрона (\(m_s\))

В отличие от \(n\), \(l\) и \(m_l\), квантовое число спина электрона \(m_s\) не зависит от другое квантовое число. Он обозначает направление вращения электрона и может иметь спин +1/2, представленный ↑, или -1/2, представленный ↓. Это означает, что когда \(m_s\) положителен, электрон имеет восходящий спин, который можно назвать «спин вверх». Когда он отрицательный, электрон имеет нисходящий спин, поэтому он «спин нисходящий». Значение квантового числа спина электрона состоит в том, что оно определяет способность атома генерировать магнитное поле или нет. (Электронный спин.)

\[m_s= \pm \dfrac{1}{2}\]

Пример \(\PageIndex{5}\)

Перечислите возможные комбинации всех четырех квантовых чисел, когда \(n=2\), \(l=1\) и \(m_l=0\).

Ответить

Четвертое квантовое число не зависит от первых трех, что позволяет совпадать первым трем квантовым числам двух электронов. Так как спин может быть +1/2 или =1/2, есть две комбинации:

• \(n=2\), \(l=1\), \(m_l =0\), \(m_s=+1/2\)
• \(n=2\), \(l=1\), \(m_l=0\), \(m_s=-1/2\)

Пример \(\PageIndex{6}\)

Может ли электрон с \(m_s=1/2\) иметь направленный вниз спин?

Ответить

Нет, если значение \(m_s\) положительное, электрон “раскручивается”.

Пристальный взгляд на оболочки, подоболочки и орбитали

Основные оболочки

Значение главного квантового числа n — это уровень главной электронной оболочки (главный уровень). Все орбитали с одинаковым значением n находятся на одном главном уровне. Например, все орбитали на втором главном уровне имеют главное квантовое число n=2. Чем выше значение n, тем больше количество основных электронных оболочек. Это приводит к большему расстоянию между самым дальним электроном и ядром. В результате увеличивается размер атома и его атомный радиус.

Поскольку радиус атома увеличивается, электроны удаляются от ядра. Таким образом, атому легче вытолкнуть электрон, потому что ядро ​​не оказывает на него такого сильного притяжения, и энергия ионизации уменьшается.

Пример \(\PageIndex{7}\)

Какая орбиталь имеет более высокую энергию ионизации: \(n=3\) или \(n=2\)?

Ответить

Орбиталь с n=2, потому что чем ближе электрон к ядру или чем меньше атомный радиус, тем больше энергии требуется, чтобы вытолкнуть электрон.

Подоболочки

Количество значений орбитального углового числа l также можно использовать для определения количества подоболочек в главной электронной оболочке:

• Когда n = 1, l = 0 (l принимает одно значение и, таким образом подоболочка может быть только одна)
• Когда n = 2, l = 0, 1 (l принимает два значения и, следовательно, есть две возможные подоболочки)
• Когда n = 3, l = 0, 1, 2 (l принимает три значения и, следовательно, существует три возможных подоболочки)

После рассмотрения приведенных выше примеров мы видим, что значение n равно количеству подоболочек в основной электронной оболочке:

• Основная оболочка с n = 1 имеет одну подоболочку
• Основная оболочка с n = 2 имеет две подоболочки
• Основная оболочка с n = 3 имеет три подоболочки

Чтобы определить тип возможных подоболочек n, этим подоболочкам были присвоены буквенные имена. Значение l определяет имя подоболочки:

Название подоболочки	Значение \(л\)
подоболочка	0
р подоболочка	1
d подоболочка	2
f подоболочка	3

Следовательно:

• Главная оболочка с n = 1 имеет одну s подоболочку (l = 0)
• Основная оболочка с n = 2 имеет одну подоболочку s и одну подоболочку p (l = 0, 1)
• Основная оболочка с n = 3 имеет одну подоболочку s, одну подоболочку p и одну подоболочку d (l = 0, 1, 2)

Мы можем обозначить главное квантовое число n и определенную подоболочку, комбинируя значение n и имя подоболочки (которое можно найти с помощью l). Например, 3p относится к третьему главному квантовому числу (n=3) и подоболочке p (l=1).

Пример \(\PageIndex{8}\)

Как называется орбиталь с квантовыми числами n=4 и l=1?

Ответить

Зная, что главное квантовое число n равно 4, и используя приведенную выше таблицу, мы можем заключить, что оно равно 4p.

Пример \(\PageIndex{9}\)

Как называются орбитали с квантовым числом n=3?

Ответить

3s, 3p и 3d. Поскольку n=3, возможные значения l = 0, 1, 2, что указывает на формы каждой подоболочки.

Орбитали

Количество орбиталей в подоболочке эквивалентно количеству значений, которые принимает магнитное квантовое число ml. Полезным уравнением для определения количества орбиталей в подоболочке является 2l +1. Это уравнение даст вам не значение ml, а число возможных значений, которые может принимать ml на конкретной орбитали. Например, если l=1 и ml может принимать значения -1, 0 или +1, значение 2l+1 будет равно трем и будет три различных орбитали. Названия орбиталей названы в честь подоболочек, в которых они находятся:

	s-орбитали	р-орбитали	d-орбитали	f орбитали
л	0	1	2	3
м л	0	-1, 0, +1	-2, -1, 0, +1, +2	-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
Количество орбиталей в указанной подоболочке	1	3	5	7

На рисунке ниже мы видим примеры двух орбиталей: p-орбиталь (синяя) и s-орбиталь (красная). Красная s-орбиталь — это 1s-орбиталь. Чтобы изобразить 2s-орбиталь, представьте слой, похожий на поперечное сечение челюсти, вокруг круга. Слои изображают угловые узлы атомов. Чтобы изобразить 3s-орбиталь, представьте еще один слой вокруг круга и так далее и тому подобное. Орбиталь p похожа на форму гантели, ее ориентация внутри подоболочки зависит от m _л . Форма и ориентация орбитали зависят от l и m _l .

Чтобы визуализировать и систематизировать первые три квантовых числа, мы можем думать о них как о составных частях дома. На следующем изображении крыша представляет главное квантовое число n, каждый уровень представляет подоболочку l, а каждая комната представляет различные орбитали ml в каждой подоболочке. Орбиталь s, поскольку значение ml может быть только 0, может существовать только в одной плоскости. Однако p-орбиталь имеет три возможных значения ml и, следовательно, три возможные ориентации орбиталей, показанные Px, Py и Pz. Паттерн продолжается: орбиталь d содержит 5 возможных орбитальных ориентаций, а f имеет 7:9. 0024

Еще одним полезным наглядным пособием для рассмотрения возможных орбиталей и подоболочек с набором квантовых чисел будет диаграмма электронной орбиты. (Дополнительные диаграммы электронных орбит см. в разделе « Конфигурации электронов» .) Характеристики каждого квантового числа изображены в разных областях этой диаграммы.

Ограничения

• Принцип исключения Паули: В 1926 году Вольфганг Паули обнаружил, что набор квантовых чисел специфичен для определенного электрона. То есть никакие два электрона не могут иметь одинаковые значения n, l, ml и ms. Хотя первые три квантовых числа определяют конкретную орбиталь и могут иметь одинаковые значения, четвертое имеет значение и должно иметь противоположные спины.
• Правило Хунда: орбитали могут иметь одинаковые энергетические уровни, если они находятся в одной и той же основной оболочке. Эти орбитали называются вырожденными или «равноэнергетическими». Согласно правилу Хунда, электроны заполняют орбитали по одному. Это означает, что при рисовании электронных конфигураций с помощью модели со стрелками вы должны заполнить каждую оболочку одним электроном, прежде чем начинать их спаривание. Помните, что заряд электрона отрицательный и электроны отталкиваются друг от друга. Электроны будут пытаться создать расстояние между ним и другими электронами, оставаясь неспаренными. Это также объясняет, почему спины электронов на орбитали противоположны (то есть +1/2 и -1/2).
• Принцип неопределенности Гейзенберга: Согласно принципу неопределенности Гейзенберга, мы не можем одновременно точно измерить импульс и положение электрона. По мере того, как импульс электрона становится все более и более определенным, положение электрона становится менее определенным, и наоборот. Это помогает объяснить целые квантовые числа и почему n=2,5 не может существовать как главное квантовое число. Должно быть целое число длин волн (n), чтобы электрон мог поддерживать стоячую волну. Если бы существовали парциальные волны, то целые волны и парциальные волны компенсировали бы друг друга, и частица не двигалась бы. Если бы частица покоилась, то ее положение и импульс были бы определенными. Поскольку это не так, n должно иметь целочисленное значение. Дело не в том, что главное квантовое число может быть измерено только целыми числами, а в том, что гребень одной волны будет накладываться на впадину другой, и волна гаснет.

Ссылки

1. Чанг, Рэймонд. Физическая химия для биологических наук. 2005, Университетские научные книги. стр. 427-428.
2. Гиллеспи, Рональд. Демистификация вводной химии. Форум: вклад Целевой группы по общей химии. 1996: 73; 617-622.
3. Петруччи, Ральф. Общая химия: принципы и современные приложения, десятое издание.

Проблемы

1. Предположим, что все, что вы знаете об определенном электроне, это то, что его главное квантовое число равно 3. Каковы возможные значения остальных четырех квантовых чисел?
2. Возможно ли иметь электрон с такими квантовыми числами: \(n=2\), \(l=1\), \(m_l=3\), \(m_s=1/2\)? Почему или почему нет?
3. Возможно ли иметь два электрона с одинаковыми \(n\), \(l\) и \(m_l\)?
4. Сколько подоболочек находится на главном квантовом уровне \(n=3\)?
5. Какой тип орбитали обозначается квантовыми числами \(n=4\), \(l=3\) и \(m_l=0\)?

Решения

1. • Когда \(n=3\), \(l=0\), \(m_l = 0\) и \(m_s=+1/2 \text{ или } -1/2\)
   • \(l=1\), \(m_l = -1, 0 или +1\) и \(m_s=+1/2 \text{ или } -1/2\)
   • \(l=2\), \(m_l = -2, -1, 0, 1, \text{ или }+2\) и \(m_s=+1/2 \text{ или } -1/ 2\)
2. Нет, это невозможно. \(m_l=3\) не находится в диапазоне от \(-l\) до \(+l\). Значение должно быть равно -1, 0 или +1.
3. Да, возможно иметь два электрона с одинаковыми \(n\), \(l\) и \(m_l\). Спин одного электрона должен быть +1/2, а спин другого электрона должен быть -1/2.
4. На главном квантовом уровне \(n=3\) есть три подоболочки.
5. Поскольку \(l=3\) относится к подоболочке f, тип представленной орбитали — 4f (комбинация главного квантового числа n и имени подоболочки).

Авторы и авторство

---

Quantum Numbers for Atoms распространяется под лицензией CC BY-NC-SA 4.0 и был создан, изменен и/или курирован LibreTexts.

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или Страница

   Лицензия

   CC BY-NC-SA

   Версия лицензии

   4,0

   Показать страницу TOC

   № на стр.

2. Теги

   1. квантовые числа

Каков правильный набор квантовых чисел (n, l, ml, ms) для электрона с наивысшей энергией в основном состоянии олова Sn?

Отправной точкой здесь будет электронная конфигурация олова.

Олово , #”Sn”#, расположено в периоде 5, группе 14 периодической таблицы и имеет атомный номер, равный #50#. Это говорит вам о том, что нейтральный атом олова будет иметь в общей сложности #50# электронов, окружающих его ядро. 92#

Теперь вы ищете электрон с максимальной энергией . Обратите внимание, что у вас есть два электрона, которые соответствуют этому профилю, оба расположены в 5p-подоболочке .

Как вы знаете, четыре квантовых числа используются для описания положения и спина электрона в атоме.

Итак, давайте начнем с первого, главного квантового числа , #n#, которое сообщает вам энергетический уровень , на котором находится электрон.

В вашем случае наивысший уровень энергии равен #color(red)(5)#, значит у вас

#n = цвет (красный)(5)#

Далее, квантовое число импульса , #l#, которое говорит вам о подоболочке , в которой вы можете найти электрон. Квантовое число углового момента может принимать значения в диапазоне от #0# до #n-1#. Вы знаете, что у вас есть

• #l=0 -># s-подоболочка
• #l=1 -># р-подоболочка
• #l=2 -># d-подоболочка
• #l=3 -># f-подоболочка

и так далее. В вашем случае вы ищете значение #l#, которое описывает p-subshell , что означает, что вы выберете

# л = 1 #

Далее, магнитное квантовое число , #m_l#, которое сообщает вам точную орбиталь , на которой вы можете найти электрон. Теперь вам нужно знать Правила Хунда для заполнения вырожденных орбиталей.

Точнее, вам нужно знать, что все вырожденных орбиталей должны быть заполнены наполовину, прежде чем любая из них сможет принять второй электрон. Кроме того, все наполовину заполненные вырожденные орбитали содержат электроны одного и того же спина .

p-подоболочка содержит всего три орбитали, определяемые значениями #m_l#

• #m_l = -1 -># орбиталь #5p_x#
• #m_l = цвет(белый)(-)0 -># орбиталь #5p_y#
• #m_l = цвет(белый)(-)1 -># орбиталь #5p_z#

Поскольку 5p-подоболочка олова содержит два электрона, из этого следует, что эти электроны будут занимать различных 5p-орбиталей. Точнее у вас будет

#m_l = -1 -># один электрон на орбитали #5p_x#
#m_l = цвет(белый)(-)0 -># один электрон на орбитали #5p_y#

Наконец, спиновое квантовое число , #m_s#, которое может принимать только два возможных значения, #+-1/2#, ограничено правилами Хунда до одинаковое значение для обоих электронов, #m_s = +1/2#.